CB14: Des interactions dipolaires-dipolaires influencent les propriétés d’une substance

Des interactions dipolaires-dipolaires influencent également les propriétés d’une substance. C’est ce que l’on illustre sur l'illustration qui indique le point d’ébullition en fonction du nombre d’atomes d’halogène substitués pour CH₄ et pour CCl₄.

CCl₄ :
Le remplacement d’un atome de chlore par un atome de brome sur le composé CCl_xBr_(4-x) ne modifie pratiquement pas le moment dipolaire de la molécule. La différence d’électronégativité entre l’atome de chlore et l’atome de brome est minime, si bien que la molécule reste pratiquement apolaire. Le point d’ébullition augmente par conséquent de manière linéaire en fonction de l’augmentation de la substitution par un atome de brome, comme on peut s’y attendre sur base de la masse moléculaire qui augmente.

CH₄ :
Le remplacement d’un atome d’hydrogène par un atome de fluor a une influence déterminante sur le moment dipolaire. CH₄ et CF₄ sont apolaires, tandis que CH₃F, CH₂F₂ et CHF₃ possèdent un grand moment dipolaire. Ceci a pour conséquence que le point d’ébullition n’augmente pas de manière linéaire en fonction de l’augmentation de la substitution par un atome de fluor (ligne rouge en pointillé). Suite aux interactions dipolaires-dipolaires, CH₃F, CH₂F₂ et CHF₃epossèdent un point d’ébullition supérieur à celui que l’on attend sur base de la masse moléculaire.