CB20: La liaison p (orbitales moléculaires de type p)
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Obj.: Indiquer la différence spatiale entre la liaison s et la liaison p. |
La liaison p apparaît lorsqu’un chevauchement latéral est possible. Tel est le cas pour des orbitales atomiques de type p et tel n’est pas le cas pour des orbitales atomiques de type s. On remarquera également que des orbitales de type d et de type f permettent un chevauchement latéral. On n’aborde pas ces types dans ce fascicule. Le chevauchement latéral d’orbitales atomiques de type p pour obtenir une orbitale moléculaire de liaison p est présenté sous la forme d’une double liaison.
La liaison p ne peut se former que lorsque les deux atomes sont déjà liés via une liaison s. La liaison p est plus faible que la liaison s par le fait que les lobes des orbitales de type p manifestent une efficacité de chevauchement latéral inférieure. En conséquence, la force de liaison totale de la double liaison est supérieure à celle que l’on obtient pour une liaison s simple, mais elle est inférieure au double de cette dernière.Etant donné que les atomes disposent également d’orbitales de type py occupées, une seconde combinaison est possible pour obtenir une deuxième liaison p le long de l’axe des y. Ce phénomène est représenté sous la forme d’une liaison triple.
C=C liaison double
CºC liaison triple
0.154
0.134
0.120
