![](../../../Slide%20Images/Didac%2001/Thumbs/D1%20H04.jpg)
But: Visualiser le processus de solubilisation et
d'hydratation de NaCl. |
Les illustrations H4 et H5
montrent les étapes successives de solubilisation et d'hydratation d'un cristal de NaCl.
On part d'un
cristal cubique auquel est ajoutée de l'eau. Le caractère bipolaire des
molécules d'eau les oriente autour du cristal.
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![](../../../Slide%20Images/Didac%2001/Thumbs/D1%20H05.jpg) Les ions
sodium (Na+) attirent plus particulièrement les atomes d'oxygène, les ions
chlorure (Cl-) s'entourent des hydrogènes.
Les ions sont ensuite
hydratés et chacun reçoit un manteau d'eau, ou hydrate dans lequel l'orientation des
molécules d'eau est déterminée par leurs charges.
Finalement, le cristal est
entièrement dissous. |