H03 Le caractère acide d'ions métalliques hydrates en milieu aqueux

But: Montrer pourquoi certains sels métalliques hydratés peuvent se comporter dans l'eau comme des acides.
  Les ions sont entourés par les molécules de solvant (eau). La densité électronique des atomes d'oxygène des molécules d'eau est partiellement attirée vers les ions métalliques. L'atome d'oxygène compense cette "perte" en attirant une partie de la densité électronique de la liaison O-H. Celle-ci est ainsi affaiblie et le proton se libère plus facilement de la molécule d'eau pour former un proton hydraté.

La constante d'acidité d'un tel hydrate est presque aussi élevée que celle de l'acide acétique !